Avancement (chimie)

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Avancement (chimie)

Messagepar abou13 » Jeudi 28 Septembre 2006, 08:57

bonjour a tous! voici un exercice que j'ai à faire et ya quelque question ou je bloque merci dy repondre.

A la date $t=0$ on introduit ds un becher $V=30 \; mL$ d'une solution aqueuse contenant des ions peroxodisulfate $S_2O_8^{2-}$ de concentration $C=1,0 \times 10^{-1} \; mol.L^{-1}$ et $V'=40,0 \; mL$ d'une solution aqueuse contenant des ions iodures $I^-$ de meme concentration $C'=C$. La reaction entre ces 2 ions est lente: il se forme du diode $I_2$ et des ions sulfate $SO_4^{2-}$ selon l'équation:

$$S_2O_8^{2-}(aq) + 2I^-(aq)=I_2(aq)+2SO_4^{2-}(aq)$$



1° Etablir le tableau d'avancement de la réaction sachant que la reaction est supposée totale.
2° Determiner l'avancement final et le réactif limitant.
3° Quel est la relation entre $nI^2(t)$ et $x(t)$ ?

[Edit: MB] LaTeX.
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Messagepar guiguiche » Jeudi 28 Septembre 2006, 09:06

Qu'est ce qui bloque ? Qu'as-tu fait ?
Avec l'énoncé actuel, personne ne peut t'aider sur la question 3 (où alors, je n'ai rien compris).
guiguiche
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Messagepar MB » Jeudi 28 Septembre 2006, 09:33

Je déplace ce sujet dans le Tribune libre car il ne s'agit pas d'un exercice de Mathématiques mais d'un excercice de Chimie.

Sinon je ne comprend pas le sens de la dernière question ... le $n$ signifie quoi ? (des quantités je suppose)

Sinon, je rappelle que pour les questions concernant la physique et/ou la chimie vous pouvez demander chez SpectroSciences. :wink:
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